LARUTAN ASAM DAN BASA

B. Larutan Asam dan Basa

Tabel perbedaan larutan asam dan larutan basa

1. Teori Asam-Basa

Lavoiser : Bahwa setiap asam mengandung unsur Oksigen
Humphrey Davy : Bahwa Hidrogen merupakan unsur dasar setiap asam
Gay Lussac : Asam adalah zat yang dapat menetralkan basa (alkali) dan kedua golongan senyawa itu (asam dan basa) hanya dapat di definisikan dalam kaitan satu dengan yang lain.
Bronsted – Lowry : Asam adalah semua zat baik dalam bentuk molekul atau ion yang dapat memberikan proton (donor proton). Sedangkan basa adalah semua zat baik dalam bentuk molekul maupun ion yang dapat menerima proton (akseptor proton)

2. Larutan Asam

Berdasarkan kekuatan asamnya, larutan dibagi menjadi 2, yaitu asam kuat dan asam lemah

a. Asam Kuat

Asam yang seluruh molekulnya terurai menjadi ion. Contohnya:
HCl → H⁺ + Cl^–
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
[H⁺] = x. M
Ket :
M = Konsentrasi asam
x = valensi asam

b. asam lemah

Asam yang hanya sebagian molekulnya terurai menjadi ion. contohnya :
CH₃COOH → CH₃COO^– + H⁺
HCN → H⁺ + CN^–
[H⁺] = √(ka. M)
[H⁺] = α . M
α = √Ka / M
α = mol zat terurai / mol zat mula mula
Ket:
α = Derajat ionisasi
Ka = Tetapan Ionisasi asam
M = Konsentrasi Asam

3. Larutan Basa

a. Basa Kuat

NaOH → Na⁺ + OH^–
Mg(OH)₂ → 2 Mg⁺ + 2 OH^–
[OH^–] = x.M
Ket :
M = Konsentrasi basa
x = valensi basa

 b. Basa Lemah

NH₃ → NH₄⁺ + OH^–
[OH^–] = √(kb. M)
[OH^–] = α . M
α = √Kb / M
α = mol zat terurai / mol zat mula mula
Ket:
α = Derajat ionisasi
K_a = Tetapan Ionisasi Basa
M = Konsentrasi Basa