Hidrolisis garam merupakan reaksi penguraian dalam air. Reaksi hidrolisis teriadi antara ion-ion
garam dalam air) dengan air sehingga on positif dan ion negatif dari garam akan bereaksi dengan
air membentuk asam dan basa asalnya.
1. Garam dari asam kuat + basa kuat
a. Tidak terhidrolisis
b. pH- 7
2. Garam dari asam kuat + basa lemah
a. Terhidrolisis sebagian, pH < 7
b. Kh=Kw/Kb
c.![[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}[garam]}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=%5BH%5E%2B%5D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cfrac%7BK_w%7D%7BK_b%7D%5Bgaram%5D%7D+&bg=ffffff&fg=444444&s=0 "[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}[garam]}")
3. Garam dari asam lemah + basa kuat
a. Terhidrolisis sebagian, pH > 7
b. Kh=Kw/Ka
c.![[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a}[garam]}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=%5BH%5E%2B%5D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cfrac%7BK_w%7D%7BK_a%7D%5Bgaram%5D%7D+&bg=ffffff&fg=444444&s=0 "[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a}[garam]}")
4. Garam dari asam lemah + basa lemah
a. Terhidrolisis sempurna
b. Kh=Kw/(Ka.Kb)
c.![[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}[K^w]}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=%5BH%5E%2B%5D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cfrac%7BK_w%7D%7BK_b%7D%5BK%5Ew%5D%7D+&bg=ffffff&fg=444444&s=0 "[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}[K^w]}")
Tidak ada komentar:
Posting Komentar